Adaptação para cliente que possui um cágado. Essa peça em breve estará a venda em nossa Loja Virtual com essa adaptação.

Terrário com o Background Instalado:

Vista Frontal:

Esculpido baseado em sugestões do cliente, e funciona como camuflagem para as mídias de filtragem física e biológica e outros equipamentos, tornando-o um Background Filtral.

Aquário com o background já instalado:

Visão parte traseira:

Equipamentos Camuflados (esquerda p/ direita):

- Termostato

- Bomba de Circulação

- Carvão Ativado

- Mídia Filtragem Biológica

- Mídia Filtragem Mecânica

- Escovas (filtragem mecânica)

Vista frontal:

Pedra escolhida pelo cliente:

Imagem encontrada pelo cliente na internet, demonstrando as cores e texturas da rocha a ser simulada no background.

Primeiras peças desenvolvidas para a confecção do molde:

Peças desenvolvidas por João Carlos,  responsável pela criação de alguns de nossos produtos (cascatas, lagos, backgrounds, etc.)

O Background completo foi enviado pelos correios, o cliente realizou a instalação das peças sem nenhuma dificuldade em seu aquário e nos enviou fotos de antes e depois que podem ser vistas a seguir:

Antes da Instalação

Depois da Instalação

Vista lado-a-lado:

Como vamos perceber no decorrer desse artigo, pode-se dizer, simplisticamente que a alcalinidade indica a presença de sais minerais dissolvidos na água, em miligramas por litro, (mg/l).

Ela indica a capacidade da água em aceitar prótons, sendo usualmente determinadas como: as alcalinidades de hidróxidos (teor de hidróxidos em solução), de carbonatos (teor de carbonatos em solução) e de bicarbonatos (teor de bicarbonatos em solução expresso em carbonato de cálcio).

São os bicarbonatos que representam  a maior parte da alcalinidade na água, pois os mesmos são formados em quantidade consideráveis pela ação do dióxido de carbono (CO2) com materiais básicos presentes no solo. Em outras palavras, esta variável, alcalinidade, caracteriza a  capacidade de neutralização de ácidos na água, ou seja, mede as bases na água.

A “alcalinidade” da água caracteriza a capacidade maior/menor de neutralização dos ácidos, podendo se assemelhar à “dureza temporária-KH”, por representar também a “fração instável”, ou seja, o total de sais de baixa solubilidade (bicarbonatos/carbonatos/hidróxidos) presentes, dependentes de certos aspectos físicos da água, como o e o volume. Por isso é que, às vezes, é chamada como “alcalinidade dos carbonatos”, mesmo com valores diferentes, ou próximos, encontrados numa mesma amostra, para as duas variáveis, visto que a “alcalinidade” aponta a presença de sais, não estáveis, pouco solúveis e insolúveis.

Então, pode-se ter uma idéia da alcalinidade da água, conhecendo-se a dureza de carbonatos/KH, como se viu, por estar indicando a fração instável e, portanto os sais como os carbonatos e bicarbonatos de cálcio e magnésio. Então, a variável alcalinidade indica também a presença desses sais minerais e/ou outros minerais dissolvidos, sendo medidos em mg/l.

Em águas naturais brutas, normalmente a alcalinidade é identificada sob a forma de alcalinidade de bicarbonatos (pH de 4,4 a 8,3) e/ou de carbonatos, (pH até 9,4). No laboratório, pode-se obter, separadamente, as alcalinidades, (total em carbonatos, e total em bicarbonatos).

O encontro da forma de alcalinidade de hidróxidos  ou  hidroxida, (pH maior que 9,4), não é desejável por ser vinculada à alcalinidade cáustica.

A presença dos bicarbonatos começa a ocorrer com pH acima de 4, 4, e a sua  transformação para  carbonatos inicia-se em pH acima de 7,8; lembrar que são formados primeiro os carbonatos ácidos/bicarbonatos e depois os carbonatos neutros.

 
Fonte: InfoBibos - Informações Técnológicas

A dureza de carbonatos/carbonatada se refere apenas aos carbonatos e bicarbonatos dissolvidos na água, pois existem outros compostos, inclusive alguns fosfatos, silicatos e outros que também possuem o efeito tampão.

Cuidado: os testes para determinação de KH, na maioria das vezes, para esta variável medem e/ou nos dão idéia da alcalinidade total, e não apenas os carbonatos e bicarbonatos dissolvidos na água. Esses testes não deixam de ser corretos, pois em ambientes fechados (tanques de criação, aquários), os principais compostos alcalinos são os bicarbonatos e os carbonatos.

A dureza de carbonatos-KH é a responsável pelo “efeito tampão”, que é a capacidade de manter o pH estável, mesmo com a adição de ácidos ou bases (compostos alcalinos). Deste modo o pH está intimamente relacionado com a KH.

Águas tamponadas apresentam estabilidade e formação proporcionalmente maior para bicarbonatos; – a presença dos bicarbonatos começa a ocorrer com pH acima de 4,4  e a sua  transformação para  carbonatos inicia-se em pH acima de 7,8; – lembrar que são formados primeiro os carbonatos ácidos/bicarbonatos e depois os carbonatos neutros.

Se um sistema aquático está com a dureza de carbonatos-KH alto, será muito difícil alterar o seu pH, enquanto que se estiver com a KH baixo é muito difícil manter o pH estável, estando a água sujeita a grandes variações de pH.

Alguns acham que, tendo uma dureza de carbonatos-KH elevada, o pH também será elevado, mas isto não é verdade, pois se tivermos uma quantidade de compostos ácidos, superior à capacidade de absorção da KH, o pH pode ser extremamente baixo. Pode-se ter uma  dureza em carbonatos-KH elevada, p. ex. 120 – 125,0 mg/l, ou seja,   cerca de  7 graus/KH,  , mas com pH  na faixa de 6.5 ou até menos, portanto tendendo a ácido.

O contrário também é possível, pois podemos ter compostos alcalinos com poucos carbonatos, ou seja, pH alto  e  a concentração em  carbonatos-KH baixa. Para todo problema com  o  pH  deve-se  também  verificar  a dureza em carbonatos/KH.

Não existe um valor ideal de KH para manter o pH estável, pois isto depende de quais outros compostos existem dissolvidos no sistema aquático e em qual quantidade. Geralmente um KH de 4°, (ou seja,   4 graus x 17,8 ppm = 71,2 mg/l) é suficiente para manter o pH estável, portanto em torno de 70,0 a 80,0 mg/l de dureza carbonatada/KH. Atenção: entenda-se, geralmente, mas não  sempre.

Obs.: Encontramos diferentes unidades de medida, tanto para a dureza  de carbonatos-KH como para a dureza total-DH/GH;  assim as mais utilizadas são, o grau hidrotimétrico, (º) na escala alemã; ppm (partes por milhão) ou mg/l (miligramas por litro), assim:1 grau = 17.8 ppm CaCO3; 1 mol/l de alcalinidade = 2.8 graus; 1 ppm = 1 mg/L

Fonte: Infobibos - Informações Tecnológicas

A DH/GH, genericamente, refere-se à concentração total de sais, em especial de magnésio e cálcio dissolvidos na água. A relação da dureza total ou DH/GH com o pH é muito pequena, mas é importante para algumas espécies de organismos, (peixes e plantas), mais exigentes. Uma das dicas para se saber ou avaliar o conhecimento técnico do profissional é acompanhar suas preocupações referentes a essas duas variáveis. Se não houver, aconselha-se mudar de profissional. Também se deve ter o cuidado para não confundir dureza total-DH/GH, com dureza de carbonatos-KH.

A “dureza total-DH/GH” da água, como o nome mesmo sugere, é composta por frações, (duas), a “fração instável” e a “fração estável”.

A “fração instável ou temporária” é quanto à “dureza da água” esta relacionada com a “baixa solubilidade” dos sais carbonatos (Ca, Mg, Na) na formação e presença dos bicarbonatos solúveis, esses últimos dependentes dos aspectos físicos da água, (volume, calor) ou da ação de substâncias alcalinas para formarem carbonatos insolúveis que se precipitam e decantam. Esta fração apresenta, portanto valores temporais, apontando momentaneamente a capacidade de se formar e encontrar teores maiores ou menores dos bicarbonatos e dos possíveis teores presentes e a serem novamente formados de carbonatos e hidróxidos. Tal quadro indica também o potencial de estabilidade do pH na amostra d’água, relacionado à concentração de bicarbonatos presentes, portanto da capacidade de tamponamento do meio aquático.

Já a “fração estável”, chamada de “dureza de não carbonatos” ou  “dureza permanente”, representa à concentração de outros sais numa mesma amostra, estes altamente solúveis como os sais de sulfato de cálcio e de magnésio, os nitratos e cloro, componentes relativamente estáveis na água. Numa mesma amostra, o valor da concentração para a “dureza de não carbonatos ou permanente” será dada pela diferença entre a “dureza total-DH/GH” e a  dureza de carbonatos/temporária-KH “.

Também, em uma mesma amostra, quando a alcalinidade total for menor que dureza total-DH/GH, significa conter dureza com os bicarbonatos (solúveis) em concentração menor, portanto a KH mais baixa, mas com maior concentração dos carbonatos insolúveis, como dureza permanente; – mas quando a alcalinidade total for igual à dureza total, significa conter somente dureza com os carbonatos-KH (insolúveis); e quando a alcalinidade total for maior que a dureza total, significa conter além da dureza com carbonatos-KH de Ca/Mg, também um excesso de alcalinidade com a presença de bicarbonatos e carbonato de sódio e potássio.

Obs: alguns metais como o ferro, o manganês, (em excesso) e o cobre, (raro em águas naturais),   podem interferir nas determinações  quanto à dureza total; nesses casos, cuidados próprios na aplicação das metodologias de análises devem ser observados.

Em  sistemas que atinjam, por razões várias,   altas alcalinidades, com valores próximos ou teimosos nas faixas de alcalinidade de hidróxidos, o método mais simples de diminuir  a dureza de carbonatos-KH e a dureza total-GH é realizar trocas parciais com água nova de dureza carbonatada e total/geral mais baixas, portanto pouco mais orgânicas ou de baixa ou média faixa bicarbonatada. Porém, qualquer alteração deve ser feita lentamente, pois mudanças bruscas estressam os organismos aquáticos, podendo causar, nos peixes, diversas doenças e até mesmo a morte.

Outra ação é lançar-se turfa orgânica, (não confundir com a tufa calcária), ou usar o xaxim na água. O xaxim é mais barato, mas menos eficiente. Se for utilizar xaxim cuide para que ele seja “puro”, pois como são comercializados para o plantio de flores e folhagens, muitos contém fertilizantes e outros compostos (fungicidas, bactericidas, inseticidas, etc.) que podem causar um grande estrago.

Para se aumentar a KH, adiciona-se, p. ex., o bicarbonato de sódio, encontrado em casas de produtos agrícolas. Mas quando se pretende elevar a DH/GH e a KH, ao mesmo tempo, utiliza-se carbonato de cálcio/calcita ou de magnésio/dolomita (CaCO3/MgCO3).

Toda adição deve ser feita lentamente e sempre devemos medir os valores algumas horas depois da adição, para verificar o quanto foi alterado.

Outros produtos, por enquanto apenas importados e por conseqüência caros, podem ser usados quando de ajustamento do pH. Estes produtos são conhecidos como tamponadores. Tais produtos são muito úteis, pois além de ajustar o pH automaticamente, ajustam também a dureza em carbonatos-KH,   evitando variações de pH.

Outra maneira de controlar o pH é através da injeção artificial de gás carbônico-CO2, este método é muito utilizado em sistemas fechados alcalino ou em tanques ou aquário densamente plantado, no caso para atender a demanda de gás carbônico dos vegetais, pois os mesmos utilizam o gás carbônico-CO2 no processo de realização da fotossíntese. Lembrar, porém, que em sistemas bicarbonatados, tem-se os processos conhecidos como gás carbônico de reserva ou mesmo de equilíbrio, advindo de ações de liberação química  desse gás.

Fonte: Infobibos - Informações Tecnológicas

Existem várias espécies de bactérias Nitrosomonas e Nitrobacter e várias cepas entre as espécies. A maioria dessas informações podem ser aplicadas ás espécies de Nitrosomonas e Nitrobacter em geral. Contudo cada cepa pode ter tolerancias específicas a fatores ambientais e preferencias de nutrientes não compartilhada por outras cepas mesmo que com caracteristicas muito parecidas. As infomações apresentadas aqui aplicam-se especificamente ás cepas cultivadas nas industrias Fritz.

- Temperatura:

A temperatura ideal para um ótimo crescimento de bacterias nitrificantes é ente 25-30ºC (77-86ºF)
A taxa de crescimento diminui 50% a 18ºC (64ºF)
A taxa de crescimento diminui 75% a 7-10ºC (46-50ºF)
Nenhuma atividade ocorrera a 4ºC (39ºF)
Bactérias nitrificantes morrerão a 0ºC (32ºF)
Bactérias nitrificantes morrerão a 49ºC (120ºF)

Nitrobacter é menos tolerante a baixas temperaturas que Nitrosomonas. Em sistemas de água fria, é importante monitorar a acumulação de nitritos.

- pH:

O pH ideal para Nitrosomonas é entre 7.8-8.0
o pH ideal para Nitrobacter é entre 7.3-7.5

Nitrobacter vai crescer mais lentamente em altos niveis de pH tipicos de aquários marinhos e preferidos em aquários de ciclídeos africanos. Podem ocorrer altas taxas de nitrito inicialmente. Em níveis mais baixos que 7.0, Nitrosomonas cresceram mais lentamente elevações nas taxas de amonia podem se tornar evidentes. O crescimento de Nitrosomonas é inibido em pH de 6.5. Toda nitrificação é inibida se o pH cai para 6.0 ou menos. É necessário cuidado monitorando sempre a amonia se o pH começa a cair para aproximadamente 6.5. Neste pH toda amonia presente na água estará suavemente tóxica, NH3+ em estado ionizado.

- Oxigenio Dissolvido:

Taxas maximas de nitrificação existem se os niveis de oxigenio dissolvido (OD) ultrapassem a saturação em 80%. a nitrificação não irá acontecer se a concentração de OD  cair para 2.0 mg/L (ppm) ou menos. Nitrobacter é afetada mais sevramente por baixos níveis de OD que Nitrosomonas.

- Micronutrientes:

Todas as espécies de bacterias necessitam um número de micronutrientes. O mais importantes esntre esses nutrientes é o Fósforo para a produção de Adenosin Tri-Phosphate [ATP] (adenosina tri-fosfato / energia). A conversão de ATP fornece energia para as funções celulares. O fosforo está nrmalmente disponível para as celulas na forma de fosfatos (PO4). A Nitrobacter ,especialmente, é incapaz de oxidar nitrito para nitrato na ausencia de fosfatos.

Fosfatos suficientes estão normalmente presentes na água que bebemos. Durante certos periodos do ano, a quantidade de fosfatos pode ser muito baixa. Um fenomeno conhecido como “Bloqueio de Fosfato” pode ocorrer. Se todas os parametro descritos acima estão em suas taxa ótimas para as bactérias e o nitrito continuar a aumentar sem a produção de nitrato, então o Bloqueio de Fosfato pode estar ocorrendo. Nos anos atuais, com a chegada de sais marinhos sinteticos livres de fosfato, este problema se tornou permanete entre aquaristas com aquarios marinhos quando tentam estabilizar um novo tanque.

Felizmente, o bloquio de fosfato é fácil de se remediar. Uma fonte de fosfato precisa ser adicionada ao aquário. Acido fosfórico é recomendado como sendo o mais simples de usar e dosar, no entanto, mono fosfato de sódio e di fosfato de sódio podem ser substitutos.

Os níveis minimos de outros micronutrientes essenciais frequentemente não é um problema pois eles estão disponíveis na água que bebemos. o aumento da popularidade de filtros para deionização, distilação, e osmose reversa (hiper-filtração) tem como resultado água desprovida desses nutrientes. Enquanto esses filtros são geralmente excelentes para produção de água de altíssima pureza, essa água também é inibidora de bactérias nitrificantes. O aquaristá sério deve repor os sais necessários para a sobrevivência dos habitantes do aquário. Esses sais, no entanto, carecem desses micronutrientes críticos.

- Nutrimento:

Todas as especies de Nitrosomonas utilizam amonia (NH3) como fonte de energia durante sua conversão para o nitrito (NO2). A amonia é é primeiramente convertida (hidrolizada) para uma amina (NH2) composta e então oxidada para nitrito.
Esse processo de conversão permite que a Nitrosomonas utilize simples compostos de amina  assim como aqueles formados pela conversão de amonia por produtos removedores de amonia.
Algumas cepas de Nitrosomonas são capazes também de utilizar uréia como fonte de energia.

Todas as espécies de Nitrobacter utilizam nitritos como fonte de energia durante sua oxidação para nitrato (NO3).

As celulas de bactérias nitrificantes vão de avermelhadas (Nitrosomonas) para acastanhadas (Nitrobacter) em sua coloração.

- Luz:

Bactérias nitrificantes são fotosensíveis, especialmente a luzes ultravioletas e azuis. Depois de terem colonizado essa iluminação não representa problema. Durantes os 3 ou 4 primeiros dias muitas das celulas podem estar suspensas na coluna d’água. Lâmpadas especializadas para aquários de reef que emitem UV ou luzes proximas a isso devem permaneçer desligadas duarante este periodo. Luzes comuns de aquário não apresentam nenhum efeito negativo.

- Cloro e Cloraminas:

Antes de adicionar bactérias ou peixes a qualquer aquário ou sistema, todo cloro deve ser completamente neutralizado. Residuos de cloros e cloraminas irão matar as bactérias e ous peixes.

A maioria das cidades dos EUA tratam sua água de consumo com cloraminas. Cloraminas são mais estáveis que o cloro. É aconselhavel testar o cloro com um kit de testes. Se você não tem certeza se sua água é tratada com cloramina, faça o teste de amônia após neutralizar todo o cloro. Você também pode ligar para a empresa de tratamento de água local.

O tipo de cloramina formada depende do pH. Em sua maioria existe como monocloramina (NH2Cl) ou dicloramina (NHCl2). Elas são feitas adicionando-se amonia a água clorada. O cloro comercial reduz os produtos quimicos, assim como o tiossulfato de sódio (Na2S2O2) quebra o cloro: Vínculo de Amonia. Cloro (Cl) é reduzido a um ion de cloreto (Cl-) inofensivo. Já que dicloramina tem duas moléculas de cloro, uma dose dulpa de removedor de cloro, assim como o tiossulfato de sódio, é rocomendada.

cada molécula de cloramina que é reduzida ira produzir uma molécula de amonia. Se a concentração de cloramina é de 2 mg/L (ppm) então seu aquário começará com 2 mg/L (ppm) de amonia. Removedor de cloro irá reduzir mais de 2 mg/L (ppm) de cloro nas dosagens recomendadas. Durante os mêses quentes os níveis de cloro pode exceder 2 mg/L (ppm). Uma dose dupla pode ser necessário para efetivamente eleminar o excesso de cloro.

- Antibioticos, Pesticidas e Herbicidas:

Como sistemas aquáticos são sistemas vivos você deve evitar utilizar produtos com antibioticos, pesticidas ou herbicidas. Se você matar as bactérias os resíduos dos peixes não serão processados e atigirão niveis tóxicos. Isso se os proprios produtos não matarem diretamente os peixes. Mantenha suas bactérias saudáveis e você terá um sistema saudável.

- Bactérias e Área de Superfíce:

Em sistemas aquaticos cascalho ou argila expandida são tipocamente utilizados para filtrar os resíduos sólidos dos peixes assim como para abrigar as bactérias que processam a amonia em nitritos e nitratos. A area da superficie é fator limitante para quantos peixes você consegue proporcionar filtragem biológica.

Um metro quadrado de superfície ocupado por bactérias por converter de 0.2 a 0.9 gramas de amonia por dia (caso a quantidade suficiente de água circule); 0.2 gramas por dia é mais realista. O SRAC (Southern Regional Aquaculture Center) diz que 0,09 metros quadrados remove de 0.02 a 0.1 gramas por dia e diz mais diz também que 45Kg de tilápia produz 10g de amonia por dia.

Cascalho tem a proporcão de superfíce por volume de 200-300. Então se você tem um metro cubico de cascalho você tem aproximadamente 200 metros quadrados de superfície de cascalho, ou, superficie suficiente para processar 40 gramas de amonia por dia; baseando-se 0.2 gramas por metro quadrado.